Tampones

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Tampones

Definición de tampón
Un tampón es una solución que puede resistir cambios significativos en el pH tras la adición de pequeñas cantidades de ácido o base. Puede neutralizar pequeñas cantidades de ácido o base añadidos, manteniendo así el pH de la solución relativamente estable. Las soluciones tampón también se conocen como tampones de pH, soluciones amortiguadoras o reguladoras de pH.

Composición de un tampón
Una solución tampón es una mezcla de un ácido débil y su base conjugada o de una base débil y su ácido conjugado (ver también más información en nuestra página de ácidos y bases).

Algunos ejemplos de soluciones tampón son:

  • Tampón acetato: ácido acético/acetato sódico (CH3COOH)/CH3COONa), pH ~ 4,7
  • Tampón amoniaco: amoniaco/cloruro amónico (NH3/NH4Cl), pH ~ 9,3
  • Tampón hidrógeno carbonato (bicarbonato): ácido carbónico/sodio hidrógeno carbonato (bicarbonato) (H2CO3/NaHCO3), pH ~ 6,4
  • Tampón hidrógeno carbonato (bicarbonato): sodio hidrógeno carbonato (bicarbonato)/carbonato sódico (NaHCO3 / Na2CO3), pH ~ 10,3
  • Tampón fosfato: sodio di-hidrógeno fosfato/di-sodio hidrógeno fosfato (NaH2PO4/Na2HPO4), pH ~ 7,2


Los tampones también pueden hacerse partiendo únicamente de un ácido débil y neutralizando después una parte de ese ácido débil con una base fuerte (consiguiendo la mezcla de ácido débil y su sal por neutralización).

pH de un tampón
Un tampón puede resistir cambios en el pH porque los dos componentes (ácido conjugado y base conjugada) están presentes en cantidades apreciables en el equilibrio y son capaces de neutralizar pequeñas cantidades de otros ácidos y bases (en forma de H+ y OH-) cuando se añaden a la solución.

Tampones ácidos
Los tampones ácidos son tampones que mantienen una solución a un pH inferior a 7, suelen estar compuestos por un ácido débil y una de sus sales para proporcionar el anión que actúa como base (su base conjugada). La función del componente salino es actuar como fuente de iones (un suministro de A- adicional mediante la adición de una sal soluble de HA que se ioniza completamente, como el NaA).

El funcionamiento de las soluciones tampón se debe a que la disociación de un ácido débil es una reacción de equilibrio,
HA ⇌ H+ + A-.

La base conjugada A- elimina el ácido añadido: cuando se añade un ácido la [H+] aumenta y estos H+ reaccionan con la base conjugada (A-) para producir HA no disociados. El equilibrio se desplaza hacia la izquierda (de acuerdo con el principio de Le Chatelier), eliminando la mayor parte de los iones H+. Como el AH es un ácido débil, el A- tenderá a combinarse con cualquier H+ disponible para formar el AH, por lo que la concentración de iones hidrógeno (H+) (es decir, el pH) cambiará sólo ligeramente.

El ácido débil elimina el álcali añadido: cuando se añade una base la [OH-] aumenta. La pequeña cantidad de H+ presente reacciona con el OH- para formar H2O. El ácido débil se disocia, haciendo que el equilibrio se desplace hacia la derecha para restablecer la mayor parte de los iones H+, por lo que el pH tiende a permanecer casi igual.

Tampones básicos
Los tampones básicos son tampones que regulan el pH a valores superiores a 7 y suelen estar formados por una base débil y una sal de su ácido conjugado. De forma similar a los tampones ácidos, en los tampones básicos la base débil elimina el H+ añadido y el ácido conjugado elimina el OH- añadido.

Tampones neutros
Mantienen el pH de una solución en torno a 7 y están formados por sales de ácidos polipróticos. En algunos casos, tanto el que desempeña el papel de ácido débil como su base conjugada son sales procedentes de la neutralización parcial de un ácido que tiene varios protones, como el ácido fosfórico.

El pH de una solución tampón depende de la constante de disociación, Ka del ácido (o Kb de la base), así como de la relación entre las concentraciones del ácido (base) y de su base conjugada (ácido). Esta dependencia se describe mediante la conocida ecuación de Henderson-Hasselbalch, que se utiliza a menudo en química y bioquímica para realizar los cálculos necesarios en la preparación de soluciones tampón para su uso en el laboratorio, o en otras aplicaciones. Mediante la ecuación de Henderson-Hasselbalch se puede determinar la cantidad exacta de ácido y base conjugada necesaria para obtener una solución tampón de un pH determinado.

Ecuación de Henderson-Hasselbalch
Para un ácido débil HA y su base conjugada A:

pH = pKa + log [HA]/[A-]

La ecuación de Henderson-Hasselbalch se obtiene a partir de la constante de disociación (ionización) del ácido:

Ka = [H+][A-]/[HA]

Tomando el logaritmo negativo en ambos lados de la ecuación, se obtiene:

-log Ka = -log [H+][A-]/[HA]

Esto corresponde a:

-log Ka = -log [H+] - log [A-]/[HA]

que se puede escribir como:

-log Ka = -log [H+] + log [HA]/[A-]

Por definición:

-log Ka = pKa

-log [H+] = pH

Por lo tanto:

pKa= pH + log [HA]/[A-]

Despejando el pH, la ecuación se expresa como:

pH = pKa + log [HA]/[A-]

Los tampones se caracterizan por el rango de pH en el cual pueden mantener un pH más o menos constante (rango útil) y por su capacidad tamponadora (capacidad tampón), que es la cantidad de ácido o base que se puede añadir a un tampón antes de el pH cambie significativamente.

Rango de pH
Cada par ácido-base conjugado tiene un rango de pH característico en el que funciona como un tampón eficaz. El rango útil es cuando el pH = pKa ± 1. Esto representa el punto de la valoración que está a la mitad del punto de equivalencia. Esta región es la más eficaz para resistir cambios de pH cuando se añade un ácido o una base. Basándose en la ecuación de Henderson-Hasselbalch, se puede ver que el pH de la solución tampón es igual al valor pKa del ácido cuando las concentraciones del ácido conjugado y de la base conjugada son aproximadamente iguales (con un factor de 10 entre ellas), porque log(1) = 0. En otras palabras, la relación entre la base y el ácido en la solución tampón debe ser mayor que 0,1 pero menor que 10. Cuando esta relación queda fuera de este intervalo, se ha superado el rango del tampón y ya no se espera que la mezcla neutralice eficazmente los ácidos o bases externos.

Capacidad tampón
La capacidad tampón (capacidad amortiguadora o capacidad reguladora) puede definirse como la cantidad de un ácido fuerte o de una base fuerte que debe añadirse a un litro de una solución para que su pH cambie en una unidad.

La cantidad de base fuerte (o de ácido) que puede ser absorbida por una solución tampón sin cambiar significativamente el pH se expresa mediante la capacidad tampón. Aunque el rango de pH útil de un tampón depende en gran medida de las propiedades químicas del ácido débil y de la base débil utilizados para preparar el tampón (es decir, de Ka o Kb), su capacidad tampón depende únicamente de las concentraciones de las especies en la solución tampón. Los tampones con una alta capacidad contienen grandes concentraciones de sustancias tamponadoras (ácido/base débil) que reaccionan con los iones H+ u OH- añadidos para mantener el pH. Por lo tanto, las concentraciones del ácido y su base conjugada en un tampón determinarán la cantidad de ácido o base adicional que puede añadirse a la solución antes de que se agote su capacidad amortiguadora. Cuanto mayores sean las concentraciones de ácido y base conjugada, mayor será la capacidad tampón.

La ecuación de la capacidad tampón es la siguiente
β = Δn/ΔpH

Δn es el número de moles de ácido o base añadidos por litro de solución tampón
ΔpH es el cambio en unidades de pH

Aplicaciones
Las soluciones tampón son muy útiles en una amplia gama de aplicaciones en las que se necesita un pH estable. Desempeñan un papel importante en el mantenimiento del pH en muchos procesos químicos y bioquímicos.
Las soluciones tampón son ampliamente utilizadas en la industria. Los procesos industriales que requieren soluciones tampón incluyen la fermentación (por ejemplo, en cervecerías o panaderías), el control de los procesos de tintura en las industrias textiles, la fabricación de productos farmacéuticos, la fabricación de productos de higiene personal y cosméticos, en la industria alimentaria para mantener la estabilidad física, química y microbiológica de los alimentos, etc. También se utilizan en el análisis químico y la calibración de medidores de pH.

Tampones importantes

TAMPÓN COMPOSICIÓN RANGO ÚTIL pKa pKb
Acetato Ácido acético/Sodio acetato 3,7 – 5,7 4,75
Amoniaco Amoniaco/Amonio cloruro 8,3 – 10,3 9,25 4,75
Borato Ácido bórico/Sodio hidróxido 8,2 – 10,2 9,24
Citrato Ácido cítrico/Sodio citrato 2,5 – 7,0 3,1
4,7
6,4
Carbonato / Hidrógeno carbonato Sodio hidrógeno carbonato/Sodio carbonato 9,2 – 10,8 10,3
Fosfato (sodio) Sodio di-hidrógeno fosfato/di-Sodio hidrógeno fosfato 6,2 – 8,2 7,2
Fosfato (potasio) Potasio di-hidrógeno fosfato / di-Potasio hidrógeno fosfato 6,2 – 8,2 7,2



Algunos reactivos utilizados para la preparación de tampones

CÓDIGO DE PRODUCTO NOMBRE DE PRODUCTO NÚMERO CAS
361008 Ácido Acético glacial 99,8%, CH3COOH 99,8%, para HPLC 64-19-7
131008 Ácido Acético glacial 99,7%, CH3COOH 99,7%, (Reag. USP, Ph. Eur.) para análisis, ACS, ISO 64-19-7
141008 Ácido Acético glacial 99,5-100,5%, CH3COOH 99,5-100,5%, (USP, BP, Ph. Eur.) puro, grado farma 64-19-7
A3701 Ácido Acético 100%, CH3COOH 100%, BioChemica 64-19-7
122703 Ácido Acético 96%, CH3COOH 96%, para análisis 64-19-7
121556 Ácido Acético 80%, CH3COOH 80%, para análisis 64-19-7
196358 Ácido Acético 36%, CH3COOH 36%, (USP-NF) grado farma 64-19-7
196884 Ácido Acético 25%, CH3COOH 25%, p/p grado farma 64-19-7
181009 Ácido Acético 1 mol/L, CH3COOH 1 mol/L, (1N) solución valorada 64-19-7
131015 Ácido Bórico 99,8%, H3BO3 99,8%, para análisis, ACS, ISO 10043-35-3
141015 Ácido Bórico 99,5 - 100,5%, H3BO3 99,5 - 100,5% (USP-NF, BP, Ph. Eur.) puro, grado farma 10043-35-3
A2940 Ácido Bórico 99,8%, H3BO3 99,8%, para biología molecular 10043-35-3
131808 Ácido Cítrico anhidro 99,5%, C6H8O7 99,5%, para análisis, ACS 77-92-9
141808 Ácido Cítrico anhidro 99,5-100,5%, C6H8O7 99,5-100,5%, (USP, BP, Ph. Eur., JP) puro, grado farma 77-92-9
131018 Ácido Cítrico 1-hidrato 99,5-102,0%, C6H8O7·H2O 99,5-102,0%, (Reag. USP) para análisis, ACS, ISO 5949-29-1
141018 Ácido Cítrico 1-hidrato 99,5-100,5%, C6H8O7·H2O 99,5-100,5%, (USP, BP, Ph. Eur., JP) puro, grado farma 5949-29-1
381020 Ácido Clorhídrico 37%, HCl 37%, para análisis de trazas metálicas (ppm) 7647-01-0
471020 Ácido Clorhídrico 37%, HCl 37%, (máx. 0,0000005% Hg) (Reag. USP) para análisis, ACS, ISO 7647-01-0
131020 Ácido Clorhídrico 37%, HCl 37%, (Reag. USP) para análisis, ACS, ISO 7647-01-0
141020 Ácido Clorhídrico 37%, HCl 37%, (USP-NF, BP, Ph. Eur.) puro, grado farma 7647-01-0
201020 Ácido Clorhídrico 37%, HCl 37%, (E-507, F.C.C.) grado alimentario 7647-01-0
211020 Ácido Clorhídrico 37%, HCl 37%, grado técnico 7647-01-0
711019 Ácido Clorhídrico 35%, HCl 35%, para análisis de trazas metálicas (ppt) 7647-01-0
721019 Ácido Clorhídrico 35%, HCl 35%, para análisis de trazas metálicas (ppb) 7647-01-0
132176 Ácido Clorhídrico 32%, HCl 32%, para análisis, ISO 7647-01-0
212176 Ácido Clorhídrico 32%, HCl 32%, grado técnico 7647-01-0
133378 Ácido Clorhídrico 25%, HCl 25%, para análisis, ISO 7647-01-0
A0658 Ácido Clorhídrico 25%, HCl 25%, para análisis 7647-01-0
143378 Ácido Clorhídrico 25%, HCl 25%, puro 7647-01-0
203378 Ácido Clorhídrico 25%, HCl 25%, (E-507, F.C.C.) grado alimentario 7647-01-0
A3397 Ácido Clorhídrico 20%, HCl 20%, para análisis 7647-01-0
142523 Ácido Clorhídrico 20%, HCl 20%, puro 7647-01-0
146316 Ácido Clorhídrico 15%, HCl 15%, puro 7647-01-0
123006 Ácido Clorhídrico 10%, HCl 10%, p/p para análisis 7647-01-0
143006 Ácido Clorhídrico 10%, HCl 10%, p/p (USP-NF, Ph. Eur.) puro, grado farma 7647-01-0
213006 Ácido Clorhídrico 10%, HCl 10%, p/p grado técnico 7647-01-0
182884 Ácido Clorhídrico 0,01 mol/L, HCl 0,01 mol/L, (0,01 N) solución valorada 7647-01-0
182107 Ácido Clorhídrico 0,05 mol/L, HCl 0,05 mol/L, (0,05 N) solución valorada 7647-01-0
181023 Ácido Clorhídrico 0,1 mol/L, HCl 0,1 mol/L, (0,1 N) solución valorada 7647-01-0
303110 Ácido Clorhídrico 0,1 mol (3,646 g HCl) para preparar 1 L de solución 0,1 N 7647-01-0
182318 Ácido Clorhídrico 0,25 mol/L, HCl 0,25 mol/L, (0,25 N) solución valorada 7647-01-0
185423 Ácido Clorhídrico 0,310 mol/L, HCl 0,310 mol/L, (1,128% p/v) solución valorada 7647-01-0
181022 Ácido Clorhídrico 0,5 mol/L, HCl 0,5 mol/L, (0,5 N) solución valorada 7647-01-0
181021 Ácido Clorhídrico 1 mol/L, HCl 1 mol/L, (1 N) solución valorada 7647-01-0
186985 Ácido Clorhídrico 1 mol/L, HCl 1 mol/L, (1 N) (Reag. Ph. Eur.) solución valorada 7647-01-0
303112 Ácido Clorhídrico 1 mol (36,461g HCl) para preparar 1 L de solución 1N 7647-01-0
182108 Ácido Clorhídrico 2 mol/L, HCl 2 mol/L, (2 N) solución valorada 7647-01-0
182057 Ácido Clorhídrico 3 mol/L, HCl 3 mol/L, (3 N) solución valorada 7647-01-0
182552 Ácido Clorhídrico 4 mol/L, HCl 4 mol/L, (4 N) solución valorada 7647-01-0
192109 Ácido Clorhídrico 5 mol/L, HCl 5 mol/L, (5 N) grado farma 7647-01-0
182109 Ácido Clorhídrico 5 mol/L, HCl 5 mol/L, (5 N) solución valorada 7647-01-0
182883 Ácido Clorhídrico 6 mol/L, HCl 6 mol/L, (6 N) solución valorada 7647-01-0
187051 Ácido Clorhídrico 10 mol/L, HCl 10 mol/L, (10 N) solución valorada 7647-01-0
131130 Amoníaco 30% (en NH3) para análisis, ACS 1336-21-6
141130 Amoníaco 30% (en NH3) (USP-NF, BP, Ph. Eur.) puro, grado farma 1336-21-6
121129 Amoníaco 25% (en NH3) (Reag. USP, Ph. Eur.) para análisis 1336-21-6
141129 Amoníaco 25% (en NH3) (BP, Ph. Eur.) puro, grado farma 1336-21-6
121128 Amoníaco 20% (en NH3) para análisis 1336-21-6
A2616 Amoníaco 10% (en NH3) para análisis 1336-21-6
131121 Amonio Cloruro 99,5%, NH4Cl 99,5%, (Reag. USP) para análisis, ACS, ISO 12125-02-9
141121 Amonio Cloruro 99,5-100,5%, NH4Cl 99,5-100,5%, (USP, BP, Ph. Eur.) puro, grado farma 12125-02-9
131509 Potasio di-Hidrógeno Fosfato 99,0%, KH2PO4, 99,0%, para análisis, ACS 7778-77-0
141509 Potasio di-Hidrógeno Fosfato 98,0-100,5%, KH2PO4 98,0-100,5%, (USP-NF, BP, Ph. Eur.) puro, grado farma 7778-77-0
A1043 Potasio di-Hidrógeno Fosfato 99,5%, KH2PO4 99,5%, BioChemica 7778-77-0
131512 di-Potasio Hidrógeno Fosfato anhidro 99,0%, K2HPO4 99,0%, (Reag. Ph. Eur.) para análisis, ACS 2139900
121512 di-Potasio Hidrógeno Fosfato anhidro 99,0%, K2HPO4 99,0%, para análisis 2139900
141512 di-Potasio Hidrógeno Fosfato anhidro 98,0-100,5%, K2HPO4 98,0-100,5%, (BP, Ph. Eur.) puro, grado farma 2139900
A1042 di-Potasio Hidrógeno Fosfato anhidro 99%, K2HPO4 99%, BioChemica 2139900
122333 di-Potasio Hidrógeno Fosfato 3-hidrato, K2HPO4·3H2O, para análisis 16788-57-1
131481 Potasio Hidrógeno Ftalato 99,5%, C6H4COOHCOOK 99,5%, para análisis, ISO 877-24-7
141481 Potasio Hidrógeno Ftalato 99-101%, C6H4COOHCOOK 99-101%, puro 877-24-7
131633 Sodio Acetato anhidro 99,0%, CH3COONa 99,0%, (Reag. Ph. Eur.) para análisis, ACS 127-09-3
A4555 Sodio Acetato anhidro 99%, CH3COONa 99%, para biología molecular 127-09-3
131632 Sodio Acetato 3-hidrato 99,0-101,0%, CH3COONa·3H2O 99,0-101.0%, (Reag. USP) para análisis, ACS, ISO 6131-90-4
141632 Sodio Acetato 3-hidrato 99,0-101,0%, CH3COONa·3H2O 99,0-101.0%, (USP, BP, Ph. Eur.) puro, grado farma 6131-90-4
131644 di-Sodio tetra-Borato 10-hidrato 99,5-103,0%, Na2B4O7.10H2O, 99,5-103.0%, para análisis, ACS, ISO 1303-96-4
131648 Sodio Carbonato anhidro 99,5-100,5%, Na2CO3 99,5-100,5%, (Reag. USP, Ph. Eur.) para análisis, ACS 497-19-8
141648 Sodio Carbonato anhidro 99,5-100,5%, Na2CO3 99,5-100,5%, (USP-NF, BP, Ph. Eur.) puro, grado farma 497-19-8
131647 Sodio Carbonato 10-hidrato 99,0-102,0%, Na2CO3·10H2O 99,0-102.0%, para análisis, ISO 1545739
141647 Sodio Carbonato 10-hidrato 98-102%, Na2CO3·10H2O 98-102%, puro 1545739
131655 tri-Sodio Citrato 2-hidrato 99,0%, C6H5Na3O7.2H2O 99,0%, para análisis, ACS 1545801
141655 tri-Sodio Citrato 2-hidrato 99,0-100,5%, C6H5Na3O7.2H2O 99,0-100,5%, (USP, BP, Ph. Eur.) puro, grado farma 1545801
131638 Sodio Hidrógeno Carbonato 99,7-100,3%, NaHCO3 99,7-100,3%, para análisis, ACS, ISO 144-55-8
141638 Sodio Hidrógeno Carbonato 99,0-100,5%, NaHCO3 99,0-100,5%, (USP, BP, Ph. Eur.) puro, grado farma 144-55-8
122018 Sodio di-Hidrógeno Fosfato anhidro 99-100,5%, NaH2PO4 99-100,5%, para análisis 7558-80-7
131965 Sodio di-Hidrógeno Fosfato 1-hidrato 99,0-102,0%, NaH2PO4.H2O 99,0-102.0%, (Reag. Ph. Eur.) para análisis, ACS 10049-21-5
141965 Sodio di-Hidrógeno Fosfato 1-hidrato 98,0-100,5%, NaH2PO4.H2O 98,0-100,5%, (USP, BP) puro, grado farma 10049-21-5
121677 Sodio di-Hidrógeno Fosfato 2-hidrato 99,0-101,0%, NaH2PO4.2H2O 99,0-101.0%, para análisis 13472-35-0
141677 Sodio di-Hidrógeno Fosfato 2-hidrato 98,0-100,5%, NaH2PO4.2H2O 98,0-100,5% (USP, BP, Ph. Eur.) puro, grado farma 13472-35-0
131687 Sodio Hidróxido 98,0%, NaOH 98,0%, lentejas (Reag. USP) para análisis, ACS, ISO 1310-73-2
141687 Sodio Hidróxido 98,0-100,5%, NaOH 98,0-100,5%, lentejas (USP-NF, BP, Ph. Eur.) puro, grado farma 1310-73-2
A0991 Sodio Hidróxido 97,0-100,5%, NaOH 97,0-100,5%, lentejas (USP-NF, Ph. Eur.) puro, grado farma 1310-73-2
141929 Sodio Hidróxido 98,0-100,5%, NaOH 98,0-100,5%, perlas (USP-NF, BP, Ph. Eur.) puro, grado farma 1310-73-2
145881 Sodio Hidróxido 98%, NaOH 98%, microperlas puro 1310-73-2
142404 Sodio Hidróxido solución 50%, NaOH 50%, p/p puro 1310-73-2
141571 Sodio Hidróxido solución 50%, NaOH 50%, p/v puro 1310-73-2
141220 Sodio Hidróxido solución 40%, NaOH 40%, p/p puro 1310-73-2
121593 Sodio Hidróxido solución 40%, NaOH 40%, p/v para análisis 1310-73-2
126682 Sodio Hidróxido solución 32%, NaOH 32%, p/p para análisis 1310-73-2
146682 Sodio Hidróxido solución 32%, NaOH 32%, p/p puro 1310-73-2
Z44320 Sodio Hidróxido solución 30%, NaOH 30%, p/p puro, grado farma 1310-73-2
144320 Sodio Hidróxido solución 30%, NaOH 30%, p/p puro, grado farma 1310-73-2
171690 Sodio Hidróxido solución 30%, NaOH 30%, p/v 1310-73-2
143402 Sodio Hidróxido solución 25%, NaOH 25%, p/p puro 1310-73-2
181845 Sodio Hidróxido 0,01 mol/L, NaOH 0,01 mol/L, (0,01N) solución valorada 1310-73-2
183397 Sodio Hidróxido 0,02 mol/L, NaOH 0,02 mol/L, (0,02N) standard solución valorada 1310-73-2
182153 Sodio Hidróxido 0,05 mol/L, NaOH 0,05 mol/L, (0,05N) solución valorada 1310-73-2
181694 Sodio Hidróxido 0,1 mol/L, NaOH 0,1 mol/L, (0,1N) (Reag. USP, Ph. Eur.) solución valorada 1310-73-2
181693 Sodio Hidróxido 0,1 mol/L, NaOH 0,1 mol/L, (0,1N) solución valorada 1310-73-2
303125 Sodio Hidróxido 0,1 mol (4,000 g NaOH) para preparar 1 L de solución 0,1N 1310-73-2
182971 Sodio Hidróxido 0,2 mol/L, NaOH 0,2 mol/L, (0,2N) solución valorada 1310-73-2
182155 Sodio Hidróxido 0,25 mol/L, NaOH 0,25 mol/L, (0,25N) solución valorada 1310-73-2
181692 Sodio Hidróxido 0,5 mol/L, NaOH 0,5 mol/L, (0,5N) solución valorada 1310-73-2
192415 Sodio Hidróxido 1 mol/L, NaOH 1 mol/L, (1N) grado farma 1310-73-2
182415 Sodio Hidróxido 1 mol/L, NaOH 1 mol/L, (1N) (Reag. USP, Ph. Eur.) solución valorada 1310-73-2
186982 Sodio Hidróxido 1 mol/L, NaOH 1 mol/L, (1N) (Reag. Ph. Eur.) solución valorada 1310-73-2
181691 Sodio Hidróxido 1 mol/L, NaOH 1 mol/L, (1N) solución valorada 1310-73-2
303126 Sodio Hidróxido 1 mol (40,00 g NaOH) para preparar 1 L de solución 1N 1310-73-2
A6579 Sodio Hidróxido solución (1 M), NaOH 1 mol/L, (1 M) para biología molecular 1310-73-2
182158 Sodio Hidróxido 2 mol/L, NaOH 2 mol/L, (2N) solución valorada 1310-73-2
183466 Sodio Hidróxido 4 mol/L, NaOH 4 mol/L, (4N) solución valorada 1310-73-2
192159 Sodio Hidróxido 5 mol/L, NaOH 5 mol/L, (5N) grado farma 1310-73-2
182159 Sodio Hidróxido 5 mol/L, NaOH 5 mol/L, (5N) solución valorada 1310-73-2
AL6406 Sodio Hidróxido 6 mol/L, NaOH 6 mol/L, (6N) grado farma 1310-73-2
193508 Sodio Hidróxido 10 mol/L, NaOH 10 mol/L, (10N) grado farma 1310-73-2
183508 Sodio Hidróxido 10 mol/L, NaOH 10 mol/L, (10N) solución valorada 1310-73-2
241940 Tris 99.95-100,05%, C4H11NO3 99.95-100,05%, estándar para volumetría, ACS 77-86-1
131940 Tris 99,8-100,1%, C4H11NO3 99,8-100,1%, para análisis, ACS 77-86-1
141940 Tris 99,0-100,5%, C4H11NO3 99,0-100,5% (USP, BP, Ph. Eur.) puro, grado farma 77-86-1
A2264 Tris 99,9%, C4H11NO3 99,9%, para biología molecular 77-86-1
A1086 Tris 99,9%, C4H11NO3 99,9%, ultrapuro 77-86-1
A1379 Tris 99,3%, C4H11NO3 99,3%, para soluciones tampón 77-86-1
A4263 Tris, C4H11NO3, tampón pH 7,5 (1 M) para biología molecular
A4577 Tris, C4H11NO3, tampón pH 8,0 (1 M) para biología molecular
A3452 Tris Clorhidrato 99%, C4H11NO3·HCl 99%, para biología molecular 1185-53-1
A1087 Tris Clorhidrato 99%, C4H11NO3·HCl 99% para soluciones tampón 1185-53-1



Tampones para la calibración de pH-metros o electrodos de pH
La medición del pH es esencial en prácticamente todas las industrias y laboratorios que realizan cualquier proceso o análisis químico o bioquímico. Un medidor de pH o pH-metro es un instrumento que mide la actividad de los iones de hidrógeno en soluciones acuosas, indicando su acidez o alcalinidad expresada como pH. El medidor de pH mide la diferencia de potencial eléctrico (tensión) entre un electrodo de pH y un electrodo de referencia y muestra el resultado convertido en el valor de pH correspondiente. Uno de los electrodos es sensible a los iones de hidrógeno (normalmente un electrodo de vidrio) y el otro es el electrodo de referencia (por ejemplo, un electrodo de cloruro de plata). A menudo se combinan en un electrodo compacto junto con una sonda de temperatura. Los electrodos, o sondas, se sumergen en la solución a analizar.

Un pH-metro debe calibrarse con un patrón conocido para garantizar la precisión cada vez que se utilice o antes de cada serie de mediciones. Cuanto más precisos deban ser los resultados, más a menudo habrá que calibrarlo. Los patrones son soluciones tampón con un pH conocido (por ejemplo, 4,00, 7,00, 10,00). La calibración debe realizarse utilizando al menos dos soluciones tampón estándar que abarquen el rango de valores de pH que se desea medir. La temperatura puede afectar a las lecturas de pH. Para obtener una lectura precisa, el medidor de pH debe calibrarse a la misma temperatura que las muestras a analizar.

Ofrecemos una amplia gama de soluciones tampón de pH bajo la marca PanReac AppliChem, trazables a SRM de NIST, para la calibración de pH-metros. Todas estas soluciones son muy estables y se conservan durante mucho tiempo (hasta 6 años). Se garantiza, en la mayoría de los casos, una precisión del ±0,02, a una temperatura de 20 °C. Para cada solución tampón encontrará la variación del pH con la temperatura impresa en la etiqueta o en su ficha técnica.

Soluciones tampón listas para usar (incoloras)

CÓDIGO DE PRODUCTO pH (20 °C) COMPOSICIÓN
272580 1,00 ± 0,02 Glicina/Sodio Cloruro/Ácido Clorhídrico
272581 2,00 ± 0,02 Ácido Cítrico/Sodio Hidróxido/Ácido Clorhídrico
272537 3,00 ± 0,02 Ácido Cítrico/Sodio Hidróxido/Ácido Clorhídrico
275653 3,20 ± 0,02 di-Sodio Hidrógeno Fosfato/Ácido Cítrico
272168 4,00 ± 0,02 Ácido Cítrico/Sodio Hidróxido/Ácido Clorhídrico
277125 4,001 ± 0,01 Potasio Hidrógeno Ftalato
272582 5,00 ± 0,02 Ácido Cítrico/Sodio Hidróxido
272549 6,00 ± 0,02 Ácido Cítrico/Sodio Hidróxido
277124 6,865 ± 0,01 (25 °C) Potasio di-Hidrógeno Fosfato/di-Sodio Hidrógeno Fosfato
272170 7,00 ± 0,02 Potasio di-Hidrógeno Fosfato/di-Sodio Hidrógeno Fosfato
273108 7,02 ± 0,02 Potasio di-Hidrógeno Fosfato/di-Sodio Hidrógeno Fosfato
272583 8,00 ± 0,02 Ácido Bórico/Sodio Hidróxido/Ácido Clorhídrico
272172 9,00 ± 0,02 Ácido Bórico/Potasio Cloruro/Sodio Hidróxido
277123 9,180 ± 0,01 (25 °C) di-Sodio Tetraborato/Sodio Azida
273107 9,23 ± 0,02 Ácido Bórico/Sodio Hidróxido
272584 10,00 ± 0,05 Ácido Bórico/Potasio Cloruro/Sodio Hidróxido
272585 11,00 ± 0,05 Ácido Bórico/Sodio Hidróxido
272586 12,00 ± 0,05 di-Sodio Hidrógeno Fosfato/Sodio Hidróxido
277089 12,454 ± 0,01 (25 °C) Calcio Hidróxido/Sodio Azida
272587 13,00 ± 0,05 Potasio Cloruro/Sodio Hidróxido



Soluciones tampón listas para usar (coloreadas)
Las soluciones tampón coloreadas son rápidamente identificadas por el usuario final, proporcionando una mayor agilidad y comodidad en el puesto de trabajo.

CÓDIGO DE PRODUCTO pH (20 °C) COMPOSICIÓN
273616 4,00 ± 0,02 (rojo) Ácido Cítrico/Sodio Hidróxido/Ácido Clorhídrico
273617 7,00 ± 0,02 (amarillo) Potasio di-Hidrógeno Fosfato/di-Sodio Hidrógeno Fosfato
273618 10,00 ± 0,05 (azul) Ácido Bórico/Potasio Cloruro/Sodio Hidróxido



Conocer el valor del pH de las sustancias o soluciones es importante o crítico en muchas situaciones, incluido el análisis químico de laboratorio. Los medidores de pH se utilizan para mediciones del suelo en agricultura, control de la calidad del agua para el suministro de agua municipal, en piscinas, control del medio ambiente; elaboración de vino y cerveza; fabricación en general, ciencias de la vida, análisis clínicos, y en muchas industrias químicas y farmacéuticas que van desde la experimentación en el laboratorio hasta la calidad. Se utilizan para analizar el valor exacto del pH de los alimentos y productos químicos para garantizar la seguridad y la calidad, o pueden utilizarse para evaluar la acidez/alcalinidad de los medicamentos en las industrias farmacéutica y biotecnológica.

Sectores

  • Laboratorios analíticos, de control de calidad, químicos y bioquímicos
  • Investigación, desarrollo e innovación (I+D)
  • Desarrollo y fabricación de productos biofarmacéuticos y farmacéuticos
  • Ciencias de la vida
  • Cosmética y salud
  • Alimentación y bebidas
  • Síntesis inorgánica
  • Instituciones educativas o académicas
  • Industria del papel
  • Industria téxtil
  • Industria de jabones y detergentes
  • Metalurgia
  • Agricultura
  • Mantenimiento de piscinas


Tampones fisiológicos importantes
La acción tamponadora es importante en los sistemas vivos como medio para mantener un entorno interno estable y relativamente constante, lo que se conoce como homeostasis. Pequeñas moléculas como el bicarbonato y el fosfato proporcionan capacidad amortiguadora, al igual que otras sustancias, como la hemoglobina y otras proteínas.

Al considerar un sistema tampón, hay que distinguir entre sistemas tampón cerrados y abiertos. En un sistema tampón cerrado (por ejemplo, el tampón ácido acético/acetato), los protones (H+) o los iones hidroxilo (OH-) producidos durante una reacción química son atrapados por la sustancia tampón. Reaccionan para formar el ácido o la base correspondiente o conjugada del tampón y así permanecen en la solución. En un sistema tampón abierto (por ejemplo, el sistema tampón hidrógeno carbonato/CO2 en los pulmones), el sistema está en intercambio con el medio ambiente. Es capaz de mantener el pH adecuado liberando un componente al medio ambiente, por ejemplo, al exhalar CO2.

Tampón hidrógeno carbonato (bicarbonato)
El tampón de carbonato (una mezcla de ácido carbónico e hidrógeno carbonato) regula la concentración de CO2 entre la atmósfera, los océanos y la biosfera. También es el componente principal del tampón sanguíneo. El mantenimiento del pH de la sangre se regula a través del tampón de bicarbonato. Este sistema se compone de ácido carbónico e iones de bicarbonato. Cuando el pH de la sangre desciende al rango ácido, este tampón actúa para formar dióxido de carbono. Los pulmones expulsan este gas fuera del cuerpo durante el proceso de respiración. En condiciones alcalinas, este tampón devuelve el pH a la neutralidad provocando la excreción de iones de bicarbonato a través de la orina. Esto mantiene el pH de la sangre entre 7,35 y 7,45 y equilibra las fluctuaciones causadas por el metabolismo. Cuando el pH está por debajo de 7,35, se denomina acidosis, y por encima de 7,45, alcalosis. La muerte se produce con valores de pH inferiores a 6,8 o superiores a 8,0.

Tampón fosfato
El sistema tampón de fosfato actúa de forma similar al tampón de bicarbonato, pero tiene una acción mucho más fuerte. El entorno interno de todas las células contiene este tampón compuesto por iones hidrógeno fosfato e iones dihidrógeno fosfato. En condiciones en las que el exceso de hidrógeno entra en la célula, reacciona con los iones de hidrógeno fosfato, que los aceptan. En condiciones alcalinas, los iones dihidrógeno fosfato aceptan el exceso de iones de hidróxido que entran en la célula.

Tampón de proteínas
Las proteínas están formadas por aminoácidos unidos por enlaces peptídicos. Los aminoácidos poseen un grupo amino y un grupo ácido carboxílico. A pH fisiológico, el ácido carboxílico existe como ion carboxilato (COO-) con carga negativa y el grupo amino existe como ion NH3+. Cuando el pH se vuelve ácido, el grupo carboxilo absorbe el exceso de iones de hidrógeno para volver a la forma de ácido carboxílico. Si el pH de la sangre se vuelve alcalino, se produce una liberación de un protón del ion NH3+, que adopta la forma NH2.

Tampón hemoglobina
El pigmento respiratorio presente en la sangre, la hemoglobina, también tiene una acción amortiguadora en los tejidos. Puede unirse a protones u oxígeno en un momento dado. La unión de uno libera al otro. En la hemoglobina, la unión de protones se produce en la porción de globina, mientras que la unión de oxígeno se produce en el hierro de la porción de hemo. Al hacer ejercicio, se generan protones en exceso. La hemoglobina ayuda en la acción amortiguadora uniendo estos protones y liberando simultáneamente el oxígeno molecular.

Tampones para ciencias de la vida
Muchos procesos bioquímicos se ven notablemente perjudicados incluso por pequeños cambios de pH. Por lo tanto, normalmente es necesario estabilizar el pH mediante la adición de un tampón adecuado al medio, sin afectar al sistema investigado. Los tampones Tris, Glicina, HEPES y PBS son algunos ejemplos de nuestros tampones para ciencias de la vida. Vea también más información en nuestra sección de tampones para ciencias de la vida.